Struktura

Síla kyselin a zásad

Síla kyselin a zásad

Kyselina je tím silnější, čím snadněji odštěpí H+, zásada je tím silnější, čím snadněji H+ váže.

Čím je zásada (kyselina) silnější, tím slabší je její konjugovaná kyselina (zásada).

Konstanta acidity KA

Konstanta acidity číselně popisuje sílu kyseliny. Čím je její hodnota vyšší, tím je kyselina silnější.

Výpočet vychází z disociační konstanty:

HA + H2O ⇄ A- + H3O+

Koncentrace vody se téměř nemění, proto se zahrnuje do rovnovážné konstanty:

 

 

Konstanta acidity se v současnosti nahrazuje pKA, který je roven zápornému logaritmu daného čísla. Čím je pKA nižší, tím je kyselina silnější:

pKA = - log KA

Orientační určení síly kyslíkatých kyselin

- podle porovnání počtu atomů kyslíku a vodíku:

  • velmi slabé kyseliny: HnXOn, například HClO, H3BO3,

  • slabé kyseliny: HnXOn+1, například H2CO3, HNO2,

  • silné kyseliny: HnXOn+2, například H2SO4, HClO3, HNO3,

  • velmi silné kyseliny: HnXOn+3, například HClO4, HMnO4.

Síla bezkyslíkatých kyselin

Z bezkyslíkatých kyselin jsou nejsilnější kyseliny halogenovodíkové, z nichž je nejsilnější kyselina jodovodíková - nejsnadněji odštěpuje Hze své molekuly.

Konstanta bazicity KB

Konstanta bazicity číselně popisuje sílu zásady. Čím je její hodnota vyšší, tím je zásada silnější.

Výpočet vychází z disociační konstanty:

B + H2O ⇄ BH+ + OH-

Koncentrace vody se téměř nemění, proto se zahrnuje do rovnovážné konstanty:

Příklady silných zásad: KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)2,....

Příklady slabých zásad: NH3, organické aminy, Al(OH)3,.....

Silné kyseliny (zásady): KA (KB) ≥ 10-2

Středně silné kyseliny (zásady): KA (KB) 10-4 až 10-2

Slabé kyseliny (zásady): KA (KB) 10-9 až 10-4

Velmi slabé kyseliny (zásady): KA (KB) ≤ 10-9

 

Lewisova teorie

Lewisova teorie je použitelná i v případě tzv. aprotních rozpouštědel (tekutý oxid siřičitý, benzen, tetrachlormethan aj.).

Definuje kyselinu a zásadu následovně:

  • kyselina = látka, která může vázat volný elektronový pár, tzn., že je jeho akceptorem - příjemcem, neboť má volný (vakantní) orbital (např. BCl3, AlCl3, H+, Co3+, OH-),

  • zásada = látka, která má volný elektronový pár, a je tedy jeho dárcem - donorem (např. NH3, H2O).

Zdroje

  • FLEMR, Vratislav a Bohuslav DUŠEK. Chemie I/Obecná a anorganická. 1. vydání. Praha: SPN, 2001, ISBN 80-7235-147-8.
  • HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: DaTaPrintBrno, 1996, ISBN 80-902200-4-5.  
  • ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vydání. Olomouc: FIN, 1996, ISBN 80-7182-003-2.

Řešený příklad

Příklad:

Vyjádřete konstantu acidity pro kyselinu dusičnou:

Řešení:

HNO3 + H2O ⇄ NO3+ H3O+

Řešený příklad

Příklad:

Napište konstantu bazicity pro amoniak:

Řešení:

NH+ H2O ⇄ NH4+ + OH-

Rozšiřující pojmy

Aprotní rozpouštědlo = rozpouštědlo netečné k protonům, př. tetrachlormethan, benzen
Logolink