pH vodného roztoku NaNO2 bude:
zásadité
kyselé
neutrální
Neutralizace kyseliny zásadou je typ reakce:
oxidačně - redukční
rozkladné
protolytické
V roztoku s pH = 8:
[H3O+] ˃[OH-]
[H3O+] < [OH-]
[H3O+] = [OH-]
Předpokládáme, že silné kyseliny:
disociují částečně
disociují úplně
nedisociují
pH roztoku kyseliny sírové, jejíž koncentrace je 0,001 mol/l, je:
3
2,7
11
V roztoku s pH = 4:
[H3O+] ˂ [OH-]
Látky lišící se ve svém složení pouze o proton se označují jako:
amfolyty
konjugovaný pár
amfoterní látky
Předpokládáme, že slabé zásady:
Při reakci amoniaku s vodou má voda charakter:
zásady
kyseliny
amfoterní
Podle Arrheniovy teorie je kyselina látka, která:
odštěpuje proton ze své molekuly
odštěpuje anion hydroxidový ze své molekuly
přijímá proton do své molekuly