Rovnovážná konstanta pro tento děj bude mít tvar:
N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3
Zvýšením teploty se posune rovnováha ve směru:
exotermické reakce
endotermické reakce
teplota nemá vliv na posunutí rovnováhy
Katalyzátor:
snižuje rychlost chemického děje
snižuje aktivační energii
zvyšuje aktivační energii
Chemická rovnováha je charakterizována tím, že:
veškeré interakce ustanou
rychlost přímé reakce se vyrovná s rychlostí zpětné reakce
rychlosti přímé a zpětné reakce na ni nemají vliv
Snížením teploty se posune rovnováha ve směru:
změna teploty nevyvolá posunutí rovnováhy
